1. HaridusTeadusKeemiaArvestage piiravate reagentide, reagentide liigse koguse ja keemiliste reaktsioonide toodete arvutamine

Autorid Peter J. Mikulecky, Chris Hren

Reaalsetes keemilistes reaktsioonides ei muundu kõik kohal olevad reagendid produktideks. Tüüpilisemalt on üks reagent täielikult ära kasutatud ja teised on üleliigsed, võib-olla selleks, et reageerida teisele päevale. Kasutatav reagent on piirav reaktiiv.

Keemikud peavad teadma, milline reagent hakkab kõigepealt otsa saama, kuna see teave võimaldab neil tuletada, kui palju produkti ja reagentide liigset kogust nad võivad oodata, lähtudes sellest, kui palju reageerivat reagenti nad reageerivad.

Mis tahes keemilise reaktsiooni korral võite lihtsalt valida ühe reaktiivi piirava reaktiivi kandidaadiks, arvutada, mitu mooli selle reaktiivi teil on, ja seejärel arvutada, mitu grammi teist reagenti peate reageerima, kui olete valmis. Avastate ühe kahest asjast. Kas teil on liiga palju esimest reagenti või teise reagenti. Teil on üleliigne reagent. Ainuke, mis ei ole liigne, on piirav reaktiiv.

Siin on näide. Oletame, et viime läbi eksperimendi, kus ammoniaak reageerib hapnikuga lämmastikoksiidi ja vedela vee saamiseks:

pilt0.jpg

Selles reaktsioonis piiravate, üleliigsete reagentide ja toodete leidmiseks peate tegema järgmist:

  1. Tasakaalu võrrand. Kui reaktsiooni alguses on 100 g iga reagenti, määrake piirav reaktiiv. Tehke kindlaks reaktiivi liig ja mitu grammi reaktiivi ülejääki jääb reaktsiooni lõppedes. Arvutage, mitu grammi iga toodet toodetakse, kui reaktsioon kulgeb lõpuni.

Niisiis, siin on lahendus:

pilt1.jpg