1. HaridusTeadusKeemiaReaktandid ja keemiliste reaktsioonide tooted

Keemilises reaktsioonis muutuvad reagentideks nimetatud ained (elemendid ja / või ühendid) teisteks aineteks (ühendid ja / või elemendid), mida nimetatakse produktideks. Keemilises reaktsioonis ei saa ühte elementi teiseks muuta - see toimub tuumareaktsioonides. Selle asemel loote uue keemiliste reaktsioonidega aine.

Mitmed vihjed näitavad, et keemiline reaktsioon on aset leidnud, näiteks:

  • Nähtavalt toodetakse midagi uut Luuakse gaas Soojus eraldatakse või võetakse sisse

Keemilised võrrandid näitavad reagente ja saadusi, aga ka muid tegureid, nagu energia muutused, katalüsaatorid jne. Nende võrrandite abil kasutatakse noolt, mis näitab, et keemiline reaktsioon on toimunud. Üldiselt toimub keemiline reaktsioon järgmises vormis:


Reagendid → Tooted

Näiteks vaadake reaktsiooni, mis toimub maagaasi vahemiku valgustamisel. Metaan (maagaas) reageerib atmosfääri hapnikuga, tekitades süsinikdioksiidi ja veeauru. Seda reaktsiooni esindav keemiline võrrand on kirjutatud nii:

pilt0.png

Võite lugeda võrrandit järgmiselt: üks metaangaasi molekul reageerib kahe hapniku gaasimolekuliga, moodustades ühe gaasi süsinikdioksiidi molekuli ja kaks veeauru molekuli. Gaasi hapniku ees olevaid 2 ja veeauru ees olevaid 2 nimetatakse reaktsioonikoefitsientideks. Need näitavad iga reageeriva või moodustunud keemilise liigi arvu.

Reagentideks on metaan ja hapnik (hapnik on diatomiline - kahe aatomi element), produktideks on aga süsinikdioksiid ja vesi. Kõik reagendid ja saadused on gaasid (sulgudes tähistatud g-ga).

Selles reaktsioonis on kõik reagendid ja produktid nähtamatud. Tekkiv kuumus on aimugi, mis annab teile teada, et reaktsioon toimub. See on hea näide eksotermilisest reaktsioonist, mille käigus eraldub soojust. Paljud reaktsioonid on eksotermilised. Mõni reaktsioon aga neelab energiat, mitte ei vabasta seda. Neid reaktsioone nimetatakse endotermilisteks reaktsioonideks.

Reaktsiooni toimumiseks peate varustama natuke energiat. Energiat, mida peate varustama reaktsiooni toimumiseks, nimetatakse reaktsiooni aktiveerimisenergiaks.